Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau

Mời các em cùng theo dõi bài học hôm nay với tiêu đề
Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau

Với giải Bài 15.10 trang 65 SBT Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10. Mời các em theo dõi bài học sau đây nhé:

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bạn đang xem: Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau

Bài 15.10 trang 65 SBT Hóa học 10. Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl₂ như sau:

$Mg\left(s\right)+C{l}_2\left(g\right)\to MgC{l}_2\left(s\right)$                       (1)

$2Na\left(s\right)+C{l}_2\left(g\right)\to 2NaCl\left(s\right)$                      (2)

Sau 1 phút, khối lượng MgCl₂ được tạo ra 2 gam.

a. Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1).

b. Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu?

Lời giải:

a) Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1):

$\overline{v}=\frac{2}{95\times 60}=3,5\times {10}^{-4}$(mol/s)

b) Tốc độ trung bình của phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng NaCl là:

$m=\frac{2\times 58,5}{95}=1,23\left(g\right)$

Trên đây là toàn bộ nội dung về bài học
Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau
. Hy vọng sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em hoàn thành tốt bài tập của mình.

Đăng bởi: https://thcslequydoncaugiay.edu.vn/

Chuyên mục: Tài Liệu Học Tập