Học TậpLớp 12

Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3↓ + LiOH | Ca(OH)2 ra CaCO3

Mời các em cùng theo dõi bài học hôm nay với tiêu đề
Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3↓ + LiOH | Ca(OH)2 ra CaCO3

Thầy cô https://thcslequydoncaugiay.edu.vn/ xin giới thiệu phương trình Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3↓ + 2LiOH gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Canxi. Mời các em theo dõi bài học sau đây nhé:

Phương trình Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3↓ + 2LiOH

Bạn đang xem: Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3↓ + LiOH | Ca(OH)2 ra CaCO3

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3↓ + 2LiOH

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Khi cho Li2CO3 vào canxi hidroxit sinh ra kết tủa trắng canxi cacbonat

3. Điều kiện phản ứng

– Không có

4. Tính chất hóa học

– Dung dịch Ca(OH)2 có có tính bazơ mạnh. Mang đầy đủ tính chất của bazơ:

Tác dụng với axit:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Tác dụng với muối:

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

Tác dụng với oxit axit:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Chú ý: Khi sục từ từ khí CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 thì

    + Ban đầu dung dịch vẩn đục:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

    + Sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trong suốt:

CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2

5. Cách thực hiện phản ứng

– Cho dung dịch canxi hidroxit Ca(OH)2 tác dụng với muối Li2CO3

6. Bạn có biết

Tương tự như Ca(OH)2, Ba(OH)2 cũng phản ứng với các muối cacbonat tan tạo kết tủa trắng

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Kim loại Ca được điều chế bằng phương pháp điện phân

A. nóng chảy Ca(OH)2.    

B. dung dịch CaCl2.

C. nóng chảy CaO.    

D. nóng chảy CaCl2.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương pháp cơ bản điều chế canxi cũng như các kim loại kiềm thổ khác là điện phân nóng chảy muối của chúng.

Ví dụ 2: Công dụng nào sau đây không phải của CaCO3:

A. Làm vôi quét tường    

B. Làm vật liệu xây dựng

C. Sản xuất ximăng    

D. Sản xuất bột nhẹ để pha sơn

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Làm vôi quét tường là vôi tôi Ca(OH)2 bằng cách cho CaO tác dụng với nước.

Ví dụ 3: Không gặp Ca và các kim loại kiềm thổ khác trong tự nhiên ở dạng tự do vì:

A. Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ.

B. Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh.

C. Kim loại kiềm thổ dễ tan trong nước.

D. Kim loại kiềm thổ là những kim loại điều chế bằng cách điện phân

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Các kim loại kiểm thổ hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên chúng thường tồn tại ở dạng hợp chất.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Canxi và hợp chất:

2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → 2CaCO3 ↓+ 2H2O + Mg(OH)2

Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2H2O + BaCO3

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3CaSO4

Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2CaHPO4

3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaOH

Ca(OH)2 + Rb2CO3 → CaCO3 ↓+ 2RbOH

Trên đây là toàn bộ nội dung về bài học
Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3↓ + LiOH | Ca(OH)2 ra CaCO3
. Hy vọng sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em hoàn thành tốt bài tập của mình.

Đăng bởi: https://thcslequydoncaugiay.edu.vn/

Chuyên mục: Tài Liệu Học Tập

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button